21-Oct-2011, 02:12 AM
|
#8
|
قلم مميز
تِـبّـسَــمْ عَ ـشَـآنـِـيّ
بيانات اضافيه [
+
]
|
رقم العضوية : 2325
|
تاريخ التسجيل : Oct 2011
|
أخر زيارة : 05-Nov-2014 (05:27 AM)
|
المشاركات :
327 [
+
] |
التقييم : 62
|
الدولهـ
|
الجنس ~
|
SMS ~
|
|
لوني المفضل : Gray
|
|
رد: تجربه { معجون أسنآن آلفيل}
بمآ إن آلأغلب لم يتمكن من مشآهدة آلعرض لإختلآف آلإصدآر
سأوآفيكم به بآلصور ...
رآجيه من آلله إفآدتكم منه ودعوآتكم بظهر آلغيب{ }
سوف نتحدث عن معدل التفاعل الكيميائي .. والذي يعني مقدار سرعة التفاعل الكيميائي..
[سرعة إصطدآم جزيئين مع بعضهآ البعض لتكوين جزيئ جديد]
وهناك الكثير من الأشيآء المختلفة يمكن أن تأثر على
سرعة التفاعل الكيميائي ..سوف نركز على التركيز
ولكي نقوم بذلك سوف نجري تجربة كيميائية...
وهي تجربة قديمة وتعرف بإسم
{ معجون أسنآن الفيل}
.....
H2O2
بتركيزين مختلفين 30% , 3%.
Kl
*صآبونسآئل.
[لتأكد من آلسرعة بشكل مرئي]
خـطـوآت الـتجـربـة
سأقوم بدمج الموآدالثلآث:
H2O2بتركيز 30%.
KI
صآبونسآئل.
وبمجرد وضع H2O2 بتركيز 30%.
نحصل على {الكثير من فقعاتO2}
مثلمآ هو ظآهر في هذه آلصورة.
وتكون رغوة كثيفة وهي مدهشة ومُثيرة
وآآآآآآو~>
إذاًمعدل التفاعل {كلما زاد مقدار H2O2كلما زاد معدل تكوين الرغوة.. }
وهذا الشيء متعلق بالتركيز.
:::::::::::
وـآلأن ننتقل للتفآعل آلثآني آلذي يحتوي على :
H2O2بتركيز 3%
بآلإضآفة إلىKI و صآبونسآئل.
أمممممم
...
ـلآزآلت الرغوة مستمرة في الخروج ببطئ ..
وكمآ نلآحظ:
أن آلتفآعل بطيء وذلك بسبب قلة تركيز H2O2.
{فإن التفاعل لآيحدث بسرعة}
* آلإستنتآج [1] للتجربة آلكيميآئية
vأنه كلما كانت التفاعلات الكيميائية أكبر تركيزاً
كلمآ يحدث التفاعل بمعدل أسرع .
vوأنه كلمآ كان التركيز أكثر كلما كان آلمشهد أروع .
vوكلما كان التفاعل الكيميائي [أخطر].
*آلإستنتآج [2] للتجربة آلكيميآئية
v أنه كلمآ كانت آلموآدآلمتفآعلة
أقل تركيزاً كلمآ يحدث التفاعل بمعدل أبطئ .
....
ended
وهكذآ نتعلم
بأن آلتركيز هو آلعامل آلأهم لتحديد معدل حدوث التفاعل الكيميائي.
|
|
سبحآن آلله وبحمده... سبحآن آلله آلعظيم
|